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人教版的高中化学所学的内容比较多，所以人教版的高中化学需求背的内容也比较多，下面是有途网小编为我们理的《人教版的高中化学知识点总结》，仅供我们参阅。
金属性金属原子在气态时失掉电子才能强弱(需求吸收能量)的性质。金属活动性金属原子在水溶液中失掉电子才能强弱的性质
“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表明为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。
1.在必定条件下金属单质与水反响的难易程度和剧烈程度。正常的状况下，与水反响越简单、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反响的难易程度和剧烈程度。正常的状况下，与酸反响越简单、越剧烈，其金属性越强。
4.根据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是生动金属置换不生动金属。可是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐产生复分解反响。
6.根据元素周期表。同周期中，从左向右，跟着核电荷数的添加，金属性逐步削弱;同主族中，由上而下，跟着核电荷数的添加，金属性逐步增强。
8.根据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)次序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失掉电子变成安稳结构时所耗费的能量越少，其金属性越强。
4、双水解离子方程式的书写：①左面写出水解的离子，右边写出水解产品;②配平：在左面先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那儿加水。
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的办法：①按电子得失写出二个半反响式;②再考虑反响时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数持平。
7、在解核算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、联系法、十字交法 和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多)
9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的： 金刚石 SiC Si (由于原子半径：Si C O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构类似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
15、氨水(乙醇溶液相同)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：①是否有沉积生成、气体放出;②是否有弱电解质生成;③是否产生氧化复原反响;④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];⑤是否产生双水解。
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
例：辨别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、替代反响包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
23、最简式相同的有机物，不管以何种份额混合，只需混和物总质量必定，彻底焚烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(替代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(产生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]产生了萃取而褪色。
25、能产生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可产生银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响) 核算时的联系式一般为：CHO 2Ag
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其间SO2、NO2构成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食物污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地上淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿藏燃料是：煤、石油、天然气。石油首要含C、H地元素。
32、气体溶解度：在必定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状况时气体的体积。
1、书写“称号”仍是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”仍是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”仍是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质集合状况、特别的反响条件、产品(如酯化反响的水)写全。
5、试验填空题或简答题，留意文字用语要精确：①不必错别字。②不必俗话。③用语谨慎。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是不是可以加和，要看标题情形和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。
13、配平任何方程式，最终都要进行“系数化简”。书写化学反响方程式，反响条件有必要写，并且写正确。，氧化复原反响配平后，得失电子要持平，离子反响电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”热化学反响方程式不写反响条件，不漏写物质的聚
14、答复简答题，必定要防止“简单化”，要触及原理，应该有因有果，答到“底子”。
15、有机结构简式中原子间的衔接方法表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，可是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子次序不要乱写，硝基、氨基写时留意碳要衔接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基衔接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(着重：在杂乱化合物中酯基、羧基主张仍是不要简化)。中文称号不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数
16、解揣度题，试验题 思想必定要开阔、活泼，联想性强。切不可看了后边的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个视点去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”
18、核算题中往往呈现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最终求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学核算常犯过错如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用联系式核算时，物质的量联系式不对，以上状况呈现，全扣分④分子量算错⑤评论题，缺评论进程，扣相当多的分⑥给出两种反响的量，不考虑一反响物过量(要有判别进程)⑦要求写出核算标准进程：解、设未知量、方程式或联系式，核算份额联系、份额式首要核算进程、答、单位、有的标题还要写出推理进程，不要省掉进程，核算进程要带单位。留意题中对有用数字的隐性要求。
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